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¿Una muestra de agua potable tiene una concentración de [oh-] 2,9 x10-4 m. calcule [h+]=?
5 Respuestas
 | FmcarajoLv7 |
pOH = 14 - pH
pOH = -log[OH-]
pOH = -log[2,9*10^-4] = 3,54
3,54 = 14 - pH
pH = 10,46
pH = -log[H+]
10,46 = -log[H+]
[H+] = 3,47*10^-11
El valor que más se asemeja es la a). Toma en cuenta que la última cifra decimal es la cifra dudosa. Como tal, vas a tener una pequeña variación en el resultado.
Revisalo!
10 | Javier Salazar VegaLv6 |
Debes dividir 1 x 10^-14 entre 2.9 x 10^-4, y ese es el valor correcto. El tem que debes leer es el producto iónico del agua.
10 | AnónimoLv6 |
Es el a. 3.45x10^(-11)
Usa
[H]*[OH]= 10^(-14)
10 | AntonioLv5 |
en soluciones acuosas pKW = 1x10-14 = [H+] x [OH-] entonces se despeja [H+] = (1x10-14) / (2.9x10-4)
así [H+] = 3.448x10-11 ≈ 3.45x10-11 M
10
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